સમાચાર

H2S મિટિગેશનની રસાયણશાસ્ત્ર. અમે H2S શમનની પ્રક્રિયા દરમિયાન H2S પરમાણુના 3 મહત્વપૂર્ણ ગુણધર્મોને મૂડીબદ્ધ કરીએ છીએ.

H2S એ એસિડિક ગેસ છે અને તે એમિનિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇડમાં ઘણા એમાઇન્સને મીઠું કરશે. જોકે પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવી છે અને તે એમાઈન રિસાયક્લિંગ યુનિટનો આધાર બનાવે છે; મીઠું H2S અને મુક્ત એમાઈન ગરમી દ્વારા વિભાજિત કરવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયા CO2 ને પણ દૂર કરે છે કારણ કે તે એસિડિક ગેસ પણ છે.

H2S એ ઘટાડનાર એજન્ટ છે અને આ રીતે તેને સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ કરી શકાય છે. H2S માં સલ્ફરની વેલેન્સ સ્થિતિ -2 છે અને તેનું ઓક્સિડાઇઝેશન 0, તત્વ સલ્ફર (દા.ત. આલ્કલાઇન સોડિયમ નાઇટ્રાઇટ અથવા હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ) અથવા +6, ક્લોરિન ડાયોક્સાઇડ દ્વારા સલ્ફેટ, હાઇપોહેલાઇટ્સ વગેરેમાં થઈ શકે છે.

H2S સલ્ફર અણુને કારણે શક્તિશાળી ન્યુક્લિયોફાઇલ છે જે નરમ લેવિસ આધાર છે. ઇલેક્ટ્રોન 3 ઇલેક્ટ્રોન શેલમાં છે, ન્યુક્લિયસથી આગળ, વધુ મોબાઇલ અને સરળતાથી વિસ્થાપિત થાય છે. આનું એક સંપૂર્ણ ઉદાહરણ એ હકીકત છે કે H2O એ 100 C ના ઉત્કલન બિંદુ સાથેનું પ્રવાહી છે જ્યારે H2S, એક ભારે અણુ, ઉત્કલન બિંદુ -60 C સાથેનો ગેસ છે. ઓક્સિજન અણુની હાર્ડ લેવિસ મૂળભૂત મિલકત ખૂબ જ મજબૂત હાઇડ્રોજન બનાવે છે. બોન્ડ, H2S કરતાં વધુ, તેથી જંગી ઉત્કલન બિંદુ તફાવત. સલ્ફર અણુની ન્યુક્લિયોફિલિક સંભવિતતાનો ઉપયોગ ટ્રાયઝિન, ફોર્માલ્ડીહાઈડ અને હેમીફોર્મલ અથવા ફોર્માલ્ડીહાઈડ રીલીઝર્સ, એક્રોલીન અને ગ્લાયોક્સલ સાથેની પ્રતિક્રિયામાં થાય છે.